De forma general, las propiedades de los compuestos iónicos son:
-Sólidos a temperatura ambiente. Las fuerzas que mantienen unidos los iones son fuertes, y por este motivo a temperatura ambiente el compuesto se halla en estado sólido.
-Forman redes cristalinas altamente ordenadas. Los aniones y cationes tienen posiciones definidas en el espacio, en función del tipo de red cristalina.
Puntos de fusión y ebullición elevados. Debido a que, como hemos dicho, las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos los iones son fuertes, es costoso separarlos. Por este motivo, hay que aportar elevadas temperaturas para fundirlos y para evaporarlos.
-Elevada dureza. También se debe a la fortaleza del enlace, ya que para rayar la superficie del compuesto hay que romper enlaces de los iones superficiales. Sin embargo, podrán ser rayados por compuestos de mayor dureza, como por ejemplo el diamante (el compuesto de mayor dureza, con un 10 en la escala de Mohs).
-Fragilidad. A pesar de su dureza, son frágiles frente a los golpes. ¿Por qué? Porque un impacto puede hacer resbalar unas capas sobre otras y que, de pronto, se vean enfrentados entre sí iones del mismo signo. La repulsión electrostática entre iones del mismo signo fragmenta el cristal.
-No conductores de la corriente en estado sólido. En estado sólido los iones están colocados en posiciones fijas de la red y no presentan movilidad alguna. La falta de movilidad eléctrica hace que no sean conductores.
Conductores de la corriente eléctrica en estado fundido o disuelto. Puesto que en estado fundido o disuelto los iones ya sí presentan movilidad, a diferencia de lo que ocurre en estado sólido, en estos estados pueden conducir la corriente.
-Insolubles en disolventes apolares.
-Solubles en disolventes polares. Son solubles en disolventes polares como el amoníaco líquido o el agua, pues las moléculas de agua son capaces de rodear los iones y atraerlos electrostáticamente hasta separarlos de la red iónica, fenómeno que se conoce como solvatación. Recordemos que la molécula de agua es un dipolo. Cuanto más estable sea la red, es decir, mayor sea su energía reticular, más difícil será disolverlo porque ser requerirá mayor energía. Por ello, aunque en general digamos que los compuestos iónicos son solubles en agua, algunos de ellos no lo son (por ejemplo, el yoduro de plomo, que en agua precipita).
URL: http://www.quimitube.com/videos/propiedades-de-los-compuestos-ionicos
Ejemplos:..
Óxido de magnesio (MgO)
Sulfato de cobre (CuSO4)
Ioduro de potasio (KI)
Hidróxido de zinc (Zn(OH)2)
Cloruro de sodio (NaCl)
Nitrato de plata (AgNO3)
Fluoruro de litio (LiF)
Cloruro de magnesio (MgCl2)
Hidróxido de potasio (KOH)
Nitrato de calcio (Ca(NO3)2)
Fosfato de calcio (Ca3(PO4)2)
Dicromato de potasio (K2Cr2O7)
Fosfato disódico (Na2HPO4)
Sulfuro de hierro (Fe2S3)
Bromuro de potasio (KBr)
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Carbonato de calcio (CaCO3)
Hipoclorito de sodio (NaClO)
Sulfato de potasio (K2SO4)
Cloruro de manganeso (MnCl2)
URL: http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-enlace-ionico/
Los enlaces ionicos están caracterizado por que se forman iones que estos a su vez se transfierenelectrones osea que uno gana y el otro pierde. Se le considera enlace ionico cuando este es entre un elemento metalico y no metalico y tienen una cantidad de eletronegatividad la cual es mayor a 1.
ResponderBorrarLa unión de estos se da por la total trasferencia de un electron de la capa externa de un atomo y su gran tendencia a perder electrones y otro para ganarlo por su mayor atracción hacia el electron de la capa de valencia del atomo.
Las cargas opuestas de luz iones formados se unen por las fuerzas .
El enlñace conico se da por lo tanto por las fuerzas de atracción entre los oines de la carga puesta que la luz mantiene unidos en un enlace ionico .
El atomo que pierde electrones se convierte en uno positivo o es también llamado catión, aquí entra la ley electrostática, que dice que cargas diferentes se atraen y las diferentes se suelen repeler portal motivo al enlace conico también se le llama electrovalente.