Se refiere a las interacciones que existen entre las moléculas conforme a su naturaleza. Generalmente, la clasificación es hecha de acuerdo a la polaridad de las moléculas que están interaccionando, o sobre la base de la naturaleza de las moléculas, de los elementos que la conforman.
CARACTERISTICAS:
Son muy dependientes de la temperatura, un aumento de temperatura produce un decremento de las fuerzas intermoleculares.
Son mas débiles que los enlaces químicos, del orden de 100 veces menor
La distancia de unión es a nivel de micras
Las uniones no están direccionadas.
EJEMPLOS:
Fuerzas de Van der Waals:
Es una fuerza intermolecular atractiva, pero poco intensa, que se ejerce a distancia entre moléculas. Son fuerzas de origen eléctrico que pueden tener lugar entre dipolos instantáneos o inducidos y entre dipolos permanentes.
Ejemplo:
La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. La disposición tetraédrica de los orbitales sp3 del oxígeno determina un ángulo entre los enlaces H-O-H aproximadamente de 104'5:, además el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.
Puente de Hidrógeno:
La unión intermolecular por puentes de hidrógeno se produce en moléculas formadas por átomos de hidrógeno y elementos de elevada electronegatividad y tamaño pequeño, como es el caso del flúor, oxigeno o nitrógeno (que son los únicos elementos cuyos átomos pueden formar puentes de hidrógeno), el par de electrones que forma el enlace esta fuertemente atraído por el átomo más electronegativo, produciéndose una polarización del enlace. Esto proporciona una carga parcial positiva al átomo de H y una carga parcial negativa al otro átomo.
Un ejemplo lo encontramos en la molécula de agua, donde los electrones de la unión H-O se encuentran fuertemente atraídos por el átomo de oxigeno. Por ello, el núcleo de hidrógeno H+ va a actuar como polo positivo de gran intensidad que establece uniones de tipo electrostático con los átomos de oxigeno de las moléculas cercanas. Gráficamente, la unión del puente de hidrógeno se representa mediante una línea de puntos..
El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones ), presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar, alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa , mientras que los núcleos de hidrógeno quedan desnudos, desprovistos parcialmente de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva..
Por eso en la práctica la molécula de agua se comporta como un dipolo.
URL:
https://www.google.com.mx/?gfe_rd=cr&ei=llQiWMGONZOrhQSa54KIBg#q=que+son+las+fuerzas+intermoleculares
http://html.rincondelvago.com/fuerzas-intermoleculares.html
Autor: Omar Catzin.
Llegue a la conclusion de qe Muchos objetos de la vida cotidiana están fabricados con metales: artesanías, cables conductores de la electricidad, recipientes para calentar comidas, partes de vehículos y maquinarias, puertas y ventanas, etc. Las propiedades que se aprovechan al usar los metales derivan de las características particulares del enlace metálico.
ResponderBorrarLos enlaces metálicos nos ayudan demasiado en la vida cotidiana, debido a qe nos facilitan muchas cosas, desde calentar comida hasta transportarnos. La mayoría de las cosas qe tenemos en nuestro hogar son cosas con enlaces metálicos; Ya qe los hacen mas resistentes y en algunos casos conductores de energía(calorífica o eléctrica).
Me gusto la explicación perspicaz de esta fuerza. Me gustó mas la explicación de Van der Waals. Tambien que mayormente usamos metales o metaloides. Wow 👍🤔😊
ResponderBorrarGracias besos desde venezuela.
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